第四章 酸碱滴定法

来源: 医药研途/yiyaoyantu

从这一章开始就是个人认为这本书最难的几章之一了,因为这几章的计算题很头疼,能不能做出来是一回事,就算做出来了你又用了多长时间呢?公式记牢靠否?知道用哪个公式否?数据处理认真否?嘿嘿嘿……

  哈哈,不逗大伙了,计算题咋地啦,毕竟要对得起它是一道2分的题,所以考试也很少出比较复杂的题,考的都很基础,所以大伙基础一定要扎实,这样的话计算题就是送分题。所以遇到计算题我们一定要稳住,碾碎它们!

  酸碱滴定归根结底就是围绕着质子转移搞事情,说白了就是H+浓度的那些事。



1

第一节: 酸碱溶液的pH计算


所有计算公式记住最简式即可,最好跟着书自己推导一遍

1

一元、多元酸碱pH的计算


Ka、Kb之间的换算关系及含义一定要清楚。

2

两性物质溶液的pH计算

K含义

3

缓冲溶液的pH计算   共轭酸碱对


Ca是酸,Cb是碱

注:重点区分两性物质缓冲溶液,千万别搞混

2

第二节: 酸碱指示剂


1

指示剂的变色原理


本质:共轭酸碱对

2

指示剂的变色范围及影响因素


1.变色范围    pH=pKHIn±1

计算方法同缓冲溶液,理论变色点

甲基黄、甲基橙、酚酞变色范围要背住

2.影响因素

温度、用量、电解质

3

混合指示剂


类、原理

3

第三节: 酸碱法的滴定原理


1

一元强酸(碱)的滴定


(一)滴定曲线  

滴定开始前、化学计量点前、计量点时、计量点后

分析溶液组成配合图记住公式

滴定突越(计算方法掌握)

(二)突越范围影响因素 

浓度每增加10倍,PH增加2个单位注:这里会涉及计算

2

一元弱酸(碱)的滴定   被滴定


(一)滴定曲线

1.滴定开始前、化学计量点前(缓冲溶液)、计量点时、计量点后

分析溶液组成配合图记住公式

2.曲线特点

起点、变化率、突越范围

(二)影响因素

强度、浓度  图4-4

(三)准确滴定(是否有突越)判断

判断原理(△PH=±0.2,TE≤1% 参考第三章林邦误差公式)

判断公式 CaKa≥10-8

3

多元酸碱的滴定


1能否准确滴定

2有几个突越

判断原理、公式同上铢锱必较。

4

配置与标定


每段话都出过题

5

滴定的方式


药用NaOH测定好好看,涉及的体积比较也是高频考点,弄懂这种类型题。

4

第四节: 滴定终点误差


   不但会正推,还要会反推,给误差会求浓度,再同林邦公式作比较 


5

第五节: 非水溶液中的酸碱滴定法


  这节有挺多不考的,也比较有难度,先重点记住以下几块知识点,然后配合书上的学习要求,最后通过做题补充遗漏的知识点即可。   

1

非水滴定的原理,为什么选择非水滴定。优点是什么,特点有哪些,适用范围


2

 非水溶液溶剂的种类;各自使用于什么样物质的滴定 

3

 溶剂的性质均化效应和区分效应 本节最容易出的考点

 酸性溶剂是碱的均化剂,是酸的区分剂

 碱性溶剂是酸的均化剂,是碱的区分剂

           “异性相均,同性相分”



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