这一章配位滴定法就将围绕EDTA作为配位剂展开啦，首先还是看学习要求，掌握 熟悉 了解代表什么要心中有数哦~
第一节 配位滴定法的基本原理
一、配位平衡
（一）配合物的稳定常数
✔KMY 值越大，配合物越稳定，反应越完全。
✔lgKMY＞8就可以准确滴定，表5-1的数据考试时候会给（建议记住几个常用的）
（二）副反应系数
这里面副反应比较多，不要混淆。
1.配位剂的副反应系数
✔掌握酸效应系数、共存离子效应系数的概念、对主反应的影响
✔P86最后一行，真正与金属离子配位的是Y4-离子
✔公式5-2,5-3理解记忆，表5-2考试会给
✔共存离子效应系数取决于哪两个条件、表示方法及计算方法
2.金属离子M的副反应系数
区分M与M’；配位效应系数的计算公式
3.配合物MY的副反应系数
表示公式
（三）配合物的条件稳定常数K’【重要】
✔K’的意义
✔在各种条件下,K’计算方法
二、配位滴定曲线
1.影响配位滴定突跃的因素：①K’MY ②被滴定金属离子浓度Cm
✔K’MY增大10倍，lgK’MY增大1倍，滴定突跃增大1个PM’单位
✔Cm增大10倍，滴定突跃增大1个PM’单位
2.PM’计算公式[重要]
注意这句话：若滴定剂与被滴定剂浓度相等，Cm(sp)即为金属离子原始浓度的一半。
三、金属指示剂
（一）金属指示剂作用原理【重要】
✔注意这句话：指示剂铬黑T（EBT）在pH7-10的溶液中呈蓝色，与其与金属离子的配合物呈红色。
✔金属指示剂具备条件
✔什么是指示剂掩蔽；掩蔽剂 三乙醇胺
✔掩蔽方法有哪些P98:①配位掩蔽②沉淀掩蔽③氧化还原掩蔽
（以上红色字体问题初试和18年复试。均有涉及，重要程度自己把握~）
（二）指示终点PMt （四）标准溶液
✔计算公式5-14；区分化学计量点PM’与指示剂变色点PMt
✔EDTA间接法配制；EDTA的标定常用ZnO或金属Zn为基准物；用EBT或二甲酚橙作指示剂。
第二节 配位滴定条件的选择
这一节全是重点内容了，在画这部分重点时有一种只可意会不可言谈的感觉…重点讲不出来…
（一）
✔公式5-19记住；影响终点误差的因素：①K’MY ②Cm（sp）
✔准确滴定的条件5-20
(二)配位滴定中酸度的选择和控制
✔最高酸度 lgK’MY ≥8
✔最低酸度[OH-]≤ 注意公式中各个符号含义，不要用混
✔最佳浓度：PMt与PMsp基本一致；最佳酸度在最高酸度与最低酸度之间
（三）缓冲溶液
✔注意这句话：滴定时不断释放出H+，酸度不断增高…
结论：滴定过程中PH不断减小
✔PH5-6 醋酸-醋酸盐缓冲溶液；PH9-10 氨性缓冲溶液
三、提高配位滴定选择性的方法
这一部分，就是这一章的大计算了，重要但是干说真的总结不出来…
放一个容易忽略的知识点。
四、滴定方式
注意掌握下面的例子【常考】，这部分适用情况总结的很好，大家可以看看。
这一章小编觉得总结的很废，可能滴定分析就是有一种会做题但是叨叨不出来的痛苦，如果有大家有同感也不用灰心，还是多做题练习吧~加油
【往期精彩】