添加生石灰导致pH上升，必然引起水体中碳酸缓冲系统向右移动而导致碳酸钙沉淀：
CaO + H2O —> Ca + 2OH
CO2 + OH → HCO3
HCO3 + OH → CO3 + H2O
CO3 + Ca → CaCO3↓
要使池塘水体中的残余钙离子浓度超过5.0 ·10^-4(摩尔/升)，则碳酸的浓度应该小于：
[CO3] < kSPCaCO3/[Ca]
根据总溶解无机碳（DIC）与碳酸的关系：
[DIC] = ([CO2] + [HCO3] + [CO3] =[CO3](H^2 + Hk1 + k1k2)/（k1k2)
我们可以计算出生石灰水处理前后的DIC变化。即每减少一个DIC，必然伴随着一个钙离子被沉淀。因此，将水体用氧化钙处理使pH达到11以上需要的石灰的量大概可以按下列方程估计：
[CaO] = [(处理前DIC – 处理后DIC) – 处理前钙离子浓度 + 残余钙浓度]·56·1000(克生石灰/立方米)。
由于不同盐度、温度下，k1、k2、kW、kSPCaCO3都有所差异，因此，可以编写一个简单的软件，根据每个池塘的具体盐度、温度、钙硬度、总碱度，计算出相对精准的生石灰的用量。
利用几组水质参数来计算（暂时未考虑其他物质如碳酸镁、氢氧化镁的沉淀）：
例1、总碱度（TA），10；钙硬度（HCa），10；盐度(S)～0‰；温度(t)，25℃。计算结果：33.81克生石灰/立方米。
例2、TA，50；HCa，10；S，0.1‰；t ，25℃。计算结果：82.03克生石灰/立方米。
例3、TA，150；HCa，10；S，0.5‰；t ，25℃。计算结果：193.03克生石灰/立方米。
例4、TA，10；HCa，40；S，0.5‰；t ，25℃。计算结果：26.93克生石灰/立方米。
例5、TA，40；HCa，40；S，1‰；t ，25℃。计算结果：64.72克生石灰/立方米。
例6、TA，150；HCa，60；S，5‰；t ，25℃。计算结果：192.6克生石灰/立方米。
以上是假设两个小时内，水体与空气和底泥未发生反应，但在实际操作上很难做到。而且也假设氧化钙为纯品。因此，要达到两小时内 pH 高于11，生石灰的用量一定要大于上述这些理论值。
根据上述计算结果，很明显，总碱度越高，生石灰的用量越大，钙离子浓度越高，生石灰用量越小。本文的数据只是用来说明问题的范例，与实际池塘还有一定的误差，希望有研究院所能够进行精确研究。
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