写在前面
滴定分析是实验室最常用的分析方法，在实际滴定操作的过程中总会遇到各种各样的问题，包括、一些结果还是超出了误差范围、找不到滴定终点和对滴定概念理解不透等等，今天小析姐就和对这些常见的滴定问题进行分析和探讨，希望能对你在实验室滴定分析方面有更好把握。
首先，滴定分析的分类
1.酸碱滴定法
滴定分析法中，酸碱滴定最基本。
中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。
2.配位滴定法
主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择
及消除干扰的方法。
重点：配位平衡
在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行, 反应条件对配位平衡有很大的影响。
3.氧化还原滴定法
氧化还原滴定法的核心仍然是平衡, 是以电子转移为依据的平衡，反应条件对平衡的影响很大。
4.沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。重点是银量法, 根据确定终点的方法不同, 可分为摩尔法、福尔哈德法、吸附指示剂法。
对化学反应的要求
1.反应必须定量完成
被测物质与标准溶液之间必须按照一定的反应方程式进行；
有确定的化学计量关系；
无副反应发生；
反应完全度达到99.9%以上。
2.反应必须快速
最好瞬间完成，对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件提高反应速率（如，加热、催化剂等）
3.必须有适宜的方法滴定终点
如，指示剂、仪器法等。
常见的滴定问题分析
1 结果总是平时的一半或两倍？
这可能有多种原因，结果恰好是预期值的一半或两倍说明这是由于系统误差造成的。
首先要做的就是检查为滴定剂所设定的滴定管体积是否与实际相符。滴定剂清单包含所有与滴定剂相关的信息：名义浓度，滴定管体积，所在驱动器以及在滴定度测定后自动储存的当前滴定度值。
如果指定的是5mL的滴定管，但实际使用了10mL的滴定管，那么计算结果就只有预期值的一半，反之亦然。另一种原因可能在于滴定剂的浓度。在结果的计算过程中，名义浓度乘以滴定度才能得到实际浓度，因此错误的名义浓度就可能导致错误的结果。例如：在滴定剂清单中给出的NaOH浓度是0.5 mol/L，而实际上你用的是1.0mol/L的溶液，那么你的结果也就只有预期值的一半了。
此外，滴定反应的平衡数z也必须准确，也就是要知道反应的化学计量关系是什么，是不是1:1的反应。错误的平衡数也必将导致结果变成预期值的一半或两倍。
2 产生系统误差的原因有几种？
（1）方法误差
方法误差是由于分析方法本身在理论上和具体操作步骤上存在不完善之处。如反应不完全或存在副反应，指示剂的变色点不与化学计量点重合。
（2）仪器误差
仪器误差来源于一起本身的缺陷或没有按照规定使用仪器。例如：
仪器检查不彻底，滴定管漏液；
滴定管、移液管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；
注入液体后滴定管下端留有气泡；
读数时滴定管、移液管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视）刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远；
移液时移液管中液体自然地全部流下。
（3）标准溶液误差
①标准溶液浓度的大小造成的误差来源。滴定所需标准溶液体积的大小，滴定管读数的相对误差较大。一般使用的体积控制在20mL～24mL的范围内，使滴定管的读数误差不大于1‰，为此应使用适当浓度的标准溶液，从而控制标准溶液的体积。
②标准溶液的配制不规范造成的误差来源。
（4）终点误差（指示剂误差）
①指示剂用量过多或浓度过大，使其变色迟钝，同时指示剂本身也能多消耗滴定剂。②强酸滴定强碱时，用酚酞作指示剂。
③强酸滴定弱碱时因生成的盐水解，等当点时溶液显酸性。同理强碱滴定弱酸在等当点时溶液呈碱性。若指示剂选用不当，等当点与滴定终点差距大，则产生误差。
（5）操作误差
操作误差通常是由于分析人员没有按正确的操作规程进行分析操作引起。操作方面误差可能有以下几点：
①滴定中左手对酸式滴定管旋塞控制不当，旋塞松动导致旋塞处漏液；使用碱式滴定管时，左手拿住橡皮管中玻璃球用力挤压或按玻璃球以下部位，导致放手时空气进入出口管形成气泡。
②右手握持锥形瓶没有摇动，待测液反应不完全或摇动时前后振荡溅出液体。
③滴定时流速过快，锥形瓶中液体被溅出，也可能使标准溶液滴加过量。
④锥形瓶下没有垫白纸或白瓷板作参比物，人眼对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏，使终点滞后。
⑤锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，待测液可能未完全反应。
⑥滴定停止后，立即读数也会产生误差，应等1min～2min到滴定管内壁附着液体自然流下再行读数。
⑦进行平行测定，两次滴定所用标准液体积相差超过0.02mL,仍取平均值计算，产生误差，应通过科学的分析，找出可疑值的来源，重新进行实验。
（6）主观误差
主观误差是由于分析人员自身的一些主观因素造成。例如在分析过程中重点的判断，有些人对指示剂颜色的分辨偏深、有的人偏浅；有的人喜欢根据前一次的滴定结果来下意识地控制随后的滴定过程，导致测量结果系统地偏高或偏低。
（7）偶然误差
是指在相同条件下，对同一物理量进行多次测量，由于各种偶然因素，出现测量值时而偏大，时而偏小的误差现象，这种类型的误差叫做偶然误差。
偶然误差的特点：
①不确定性；
②不可测性；
③服从正态分布规律：大小相等的正误差和负误差出现的概率相等；小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，极大误差出现的概率极小。
3 滴定终点和等当点有何区别？
终点滴定(EP)指传统的滴定步骤：滴定剂持续加入直至反应终止，如用指示剂指定时观察到颜色的变化。对于全自动电位滴定仪来说，持续滴定样品直至达到原先设定的某值，如pH=8.2。
等当点是被分析物和试剂的浓度正好相同的那个点。多数情况下，该点完全等同于滴定曲线的回归点，如酸/碱滴定的滴定曲线。曲线的回归点由相应的pH或电位值及滴定剂消耗量(mL)来定义。等当点由浓度已知的滴定剂的消耗量计算得出。通过浓度和滴定剂消耗量能算出已与样品反应的物质的量。全自动电位滴定仪根据滴定曲线应用专用数学评估步骤评估测量点，然后再依据这条评估后的滴定曲线计算出等当点。
4 天平的精度该为多少？
这个问题的答案涉及许多内容，如预期结果和样品的均匀程度，两者都决定了最佳的样品量、最终结果的小数位及所需的最终结果精度。一般而言，操作者必须对样品量至少设置四个重要指标。以下是一些建议：样品量与小数位的对应关系：
1-10g.............................3
0.1-1g............................4
0.01-0.1g.......................5
5 电极该保存在哪？
要保存一支复合电极，理想的情形是电极处于平衡状态。主要是指电极的参比部分，其经常发生电解质的流动。多数情况下，最佳的介质是电极参比系统所用的电解质，因为这样能保证液络部没有电解质流动。
对于半电池电极，有三种主要类型：
第一种自然是pH半电池，其最佳的保存介质是pH=7缓冲液。
第二种常用的半电池则是离子选择性电极(ISE)。短期保存时使用被测离子的稀释溶液(0.001M)能保证电极始终处于备用状态;长期保存时，大多数ISE则干藏。
第三种半电池是双液络部(或单液络部)参比电极。如果短期的话，这种电极应保存在盐桥电解质中，如长期则须清空并干藏。
6 为何得不到结果，突跃很明显？
发生这种情况有几个原因，多数是由于方法中的阈值设得太大。将测量数值表打印出来并查看一阶导数的最大值。方法中的阈值必须设得比该值低。通常情况下，我们建议在滴定曲线陡峭时将阈值设成一阶导数最大值的50%左右，滴定曲线平坦时最多设成80%。请记住：得不到结果还与趋势(滴定曲线的走向)定义错误及等当点范围选错有关。
6 影响指示剂变色范围的因素？
（1）温度：
温度改变，指示剂的变色范围也随之改变，例如:18℃时，甲基橙的变色范围为3.1-4.4；100℃时，则为2.5-3.7。
（2）溶剂：
指示剂在不同溶剂中变色范围不同。
（3）指示剂用量：
浓度小：颜色变化灵敏；
浓度大：终点颜色变化不敏锐；
指示剂用量少一点为佳。
滴定分析很简单，
只要抓住滴定分析法的核心“平衡”
那么，所有的滴定问题都迎刃而解了。
（内容来源：网络 转载至实验与分析公众号）